1、氫氧化鈉的用途
主要用途編輯用途極廣。用于制祁雖溶液、造紙漿、肥皂、染料、人造絲、制鋁、石油精制、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。
2、氫氧化鈉俗稱
燒堿、火堿、片堿、苛性鈉（香港亦稱“哥士的”）
3、氫氧化鈉和二氧化碳反應
當CO2不足時：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O當CO2過量時，會繼續發生反應：H2O+CO2+Na2CO3=2NaHCO3明白了么 補充：通入CO2時，NaOH會先反應生成Na2CO3； 當NaOH消耗完之后， 再通入CO2會與已生成的NaCO3再次反應生成NaHCO3。
4、氫氧化鈉與水的反應
氫氧化鈉會溶解在水中，放出大量的熱，不會發生化學反應。
5、氫氧化鈉溶液
1,配制稱取100g氫氧化鈉,溶于100ml水中,搖勻,注入聚乙烯容器中,密閉放置至溶液清亮.用塑料管虹吸5ml的上清液,注入1000ml無二氧化碳水中,搖勻.2,標定稱取0.6g于105~110℃烘至恒重的基準的鄰苯二甲酸氫鉀,準確至0.0001g,溶于50ml的無二氧化碳水中,加2滴酚酞指示劑(10g/L),用配制好的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色,同時作空白試驗.3,計算氫氧化鈉標準溶液的濃度按下式計算c(NaOH)=m/(V1-V2)* 0.2042式中 c(NaOH)——氫氧化鈉標準溶液之物質的量的濃度,mol/l;V1——滴定用鄰苯二甲酸氫鉀之用量,ml;V0——空白試驗氫氧化鈉溶液之用量,ml;m——鄰苯二甲氫鉀之質量,g;0.2042——與1.00ml氫氧化鈉標準液[c(NaOH)=1.000mol/l]相當的以克表示的鄰苯二甲氫鉀之用量.
6、氫氧化鈉變質
、 檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)
①取少量樣品于試管中，滴加稀***(或者稀***)，如果產生氣泡，說明已變質。
原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象。
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑；NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產生白色
沉淀，說明已變質。
原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反
應，無明顯現象。
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH ；NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶
液)
原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現象。Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠
3
、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量
的BaCl2溶液（或或或），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明
溶液部分變質；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質。
原理：氫氧化鈉和變質后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是
為了除盡生成的碳酸鈉，這時會產生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，
說明溶液呈堿性，有未變質的氫氧化鈉，部分變質。
如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化
鈉了，完全變質了。
Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl (
注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鋇，因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓ + 2NaOH )
7、氫氧化鈉是什么
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、片堿、苛性鈉（香港亦稱“哥士的”），為一種具有高腐蝕性的強堿，一般為片狀或顆粒形態，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣。氫氧化鈉也有不同的應用，為化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。
8、氫氧化鈉的價格
國內深圳鑫一江化工報價 氫氧化鈉99%含量2500-2600 氫氧化鈉96%含量2400-2500 以上價格也只是做參考 具體價格還得跟市場走 因為氫氧化鈉市場價格變動的頻率比較快所以無法長期固定一個價格
9、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。
10、氫氧化鈉的相對分子質量
NaOH23 16 123+16+1=40